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初中化學知識點匯總(十):酸和堿

來源:不詳       更新時間:2012-12-27 15:41:36
 

  一、酸、堿、鹽的組成

  酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

  堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

  鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉

  酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

  二、酸

  1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

  (1)與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

  (2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

  (3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

  (4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

  (5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)

  3、三種離子的檢驗

  三、堿

  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

  2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)

  (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色

  (2)非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

  (3)酸+堿 → 鹽+水

  (4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶,產物符合復分解條件)

  四、非金屬氧化物與金屬氧化物

  注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

  如

  五、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH

  1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應

  2、實質:OH-+H+== H2O

  3、應用:

  (1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫藥。

  4、溶液酸堿度的表示法——pH 

  (1)

  (2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙

  用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數為整數)

  (3)酸堿性與酸堿度關系:

  

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