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再說化合價

來源:不詳       更新時間:2012-1-11 17:07:26
 
再說化合價
  
  不要以為我們的知識是固有的和不變的,要分析從無知中怎樣出現了知識,不完全不確切的知識怎樣變成了更完全更確切的知識。
  
  1、化合價是一個古老的理論,它簡明有用,但也存在局限,一些結構復雜的化合物中的原子關系,它就解釋不了,
  
  起初,化學家們還想在結構式上作文章,企圖用化合價解釋一切,
  
  收到了一些效果,例如
  
  (1)H2O2,寫為H—O—O—H,H為+1價,O為-2價
  
  (2)Na2O2寫為Na—0—0—Na,Na為+1價,O為-2價,
  
  (3)Fe3O4寫為O==Fe—O—Fe—O—Fe==O,O為-2價,2個Fe為+3價,1個Fe為+2價
  
  2、后來,以“共用電子對”為基礎的分子結構式(認為離子鍵是極端的共價鍵)遇到了麻煩,例如O2的雙鍵(O==O),不能解釋O2中O的磁性,于是,就出現了“分子軌道”理論,它認為,Q2不是雙鍵而是三鍵:1個西格馬鍵和2個派鍵(能夠解釋O2中O的磁性)。
  
  3、于是化學家們認識到,不如放棄“化合價”,改用“氧化數”——表觀化合價,
  
  例如,
  
  H2O2,寫為H—O—O—H,H為+1價,O為-2價,改為
  
  氧化數H為+1,O為-1
  
  (2)Na2O2寫為Na—0—0—Na,Na為+1價,O為-2價,改為
  
  氧化數Na為+1,O為-1
  
  (3)Fe3O4寫為O==Fe—O—Fe—O—Fe==O,O為-2價,2個Fe為+3價,1個Fe為+2價,改為
  
  氧化數O為-2,Fe為3/8
  
  4、中學階段,化合價被做為唯一的理論,因此不宜同時使用氧化數概念,
  
  對Na2O2、H2O2,應通過結構式,把O說成是-2價,而不要說“O的氧化數是-1”。
  
  對Fe3O4,應通過結構式(O==Fe—O—Fe—O—Fe==O),說“2個Fe為+3價,1個Fe為+2價”,不要說“Fe的氧化數為3/8”,
  
  也不要把Fe3O4寫成Fe2O3·FeO,因為會誤以為Fe3O4是分子間化合物
  
  更不要把Fe3O4說成是“鐵酸鐵”(化學吧確有此說)——Fe3O4是氧化物而不是鹽。
  

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