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硫酸的性質硫酸根離子的檢驗

來源:不詳       更新時間:2010-8-28 10:56:04
 
硫酸是重要的化工產品,也是重要的化工原料。硫酸既具有酸的通性,又具有其特性。稀硫酸主要表現出強酸性;濃硫酸則還具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸與銅片等發生氧化還原反應時,常有二氧化硫氣體產生。二氧化硫是造成大氣污染的主要有害物質之一,因此,為保護環境,并充分利用原料,在尾氣排放到大氣中以前,必須進行回收處理,以防止二氧化硫污染大氣。
  
  實驗目的
  
  1.認識濃硫酸的特性。
  
  2.學習檢驗硫酸根離子的方法。
  
  3.練習吸收有害氣體的實驗操作,培養環境保護意識。
  
  實驗用品
  
  試管、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、帶導管的橡膠塞、鐵架臺、點滴板、濾紙、紙片、鑷子、火柴、剪刀、脫脂棉。
  
  銅片、CuSO4·5H2O、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、濃硫酸、鹽酸、品紅試液。
  
  實驗步驟
  
  一、濃硫酸的特性
  
  1.濃硫酸的稀釋
  
  在一支試管里注入約5mL蒸餾水,然后小心地沿試管壁倒入約1mL濃硫酸。輕輕振蕩后,用手小心觸摸試管外壁,有什么感覺?稀釋后的稀硫酸留待做后面的實驗時用。
  
  2.濃硫酸的脫水性和吸水性
  
  在一個白色點滴板的孔穴中分別放入小紙片、火柴梗和少量CuSO4·5H2O。然后如圖1所示分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸。觀察現象。
  
  3.濃硫酸的氧化性
  
  在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花(圖2)。給試管加熱,觀察現象。待試管中的液體逐漸透明時,停止加熱。給玻璃管放有蘸過品紅試液的濾紙處微微加熱,觀察現象。
  
  待試管中的液體冷卻后,把上層液體傾入大量水中,并向試管中加入3mL水。觀察現象。解釋現象發生的原因,寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式。
  
  二、硫酸根離子的檢驗
  
  1.向前面實驗步驟一中經稀釋的硫酸中滴入少量BaCl2溶液,然后再滴入少量鹽酸,會有什么現象?
  
  2.在兩支試管里分別放入少量Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,并分別滴入少量BaCl2溶液,再分別向兩支試管中滴加少量鹽酸,會有什么現象?解釋現象發生的原因,寫出有關反應的化學方程式和離子方程式,并說明硫酸根離子檢驗的正確實驗操作步驟。
  
  問題和討論
  
  1.在做濃硫酸的氧化性實驗時,為什么在玻璃管口處要纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花?
  
  2.在化學實驗中,常常會有有害氣體產生,試舉出幾種防止尾氣污染空氣的方法。
  

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